Карбонат натрия более известен как стиральная сода. Как бикарбонат натрия с похожим звучанием - пищевая сода - он является основным и может реагировать с кислотами. HCl, или соляная кислота, является сильной кислотой, которая реагирует с карбонатом натрия. В результате реакции образуется большое количество углекислого газа, воды и поваренной соли.
Карбонат натрия
Карбонат натрия имеет химическую формулу Na2CO3. У этого есть несколько различных применений, одно из которых производит определенные виды стекла. На бытовом уровне, однако, карбонат натрия имеет повседневное применение в качестве смягчителя воды. Во многих сообществах в воде содержится большое количество ионов кальция и магния - положительно заряженных частиц, которые не позволяют моющему средству работать так же эффективно. Карбонат натрия, добавляемый в воду, помогает удалить ионы магния и кальция и повышает эффективность моющих средств.
HCl
HCl - это химическая формула для соляной кислоты, которая является сильной неорганической кислотой, то есть не на основе углерода, объясняет доктор Мартин Зильберберг в своей книге «Химия: молекулярная природа вещества и изменений». Как и все кислоты, HCl обладает способностью терять свой атом водорода в водном растворе. Если присутствует основание, HCl отдает свой водород основанию. В результате образуются два новых соединения, ни одно из которых не является сильной кислотой или сильным основанием и называется реакцией нейтрализации.
Карбонат натрия и HCl
Когда вы смешиваете карбонат натрия и HCl, две молекулы HCl отдают свои атомы водорода карбонату натрия. Это производит углекислоту с формулой H2CO3. Натрий из карбоната натрия образует соль с частицами хлорида из HCl, образуя хлорид натрия или поваренную соль. Углекислота довольно нестабильна, объясняют доктора. Реджинальд Гарретт и Чарльз Гришам в своей книге «Биохимия» распадаются на углекислый газ - CO2 - и воду.
Утилита Реакции
Поскольку соляная кислота не является чем-то, что вы, вероятно, будете иметь дома, редко, что вы фактически смешали бы карбонат натрия и HCl самостоятельно. Тем не менее, реакция имеет некоторую полезность в промышленном масштабе, так как карбонат натрия может быть использован, чтобы помочь удалить избыток HCl из раствора. Избирательное удаление определенного количества кислоты из раствора для контроля pH - уровня кислотности - конечного раствора является обычным явлением в промышленности.
