Соль ацетата натрия или просто ацетат натрия имеет множество практических применений. Это сопряженное основание слабой кислоты, что означает, что она только частично ионизируется при растворении в воде. Это обеспечивает ацетат натрия буферными свойствами, то есть способностью поддерживать растворы при относительно постоянном рН, несмотря на кислотные или щелочные проблемы. Это свойство, наряду с его низкой токсичностью, помогает объяснить, почему ацетат натрия можно найти в различных отраслях, от нефтедобычи до пищевых ароматизаторов.
Химия
Химически ацетат натрия содержит один атом натрия или Na, два атома углерода или C, два атома кислорода или O и 3 атома водорода или H для каждой молекулы ацетата натрия. Хотя технически формула может быть представлена как C2H3NaO2, эта версия не дает много информации, кроме атомов компонентов. Чтобы лучше понять химию, более поучительное представление выглядит как CH3COONa. В этом случае расположение атомов в формуле иллюстрирует присутствие ацетатной или СН3СОО-группы и уравновешивающего катиона натрия или Na. Молекулярная масса ацетата натрия составляет 82, 03 г / моль. Синонимы ацетата натрия включают: безводный ацетат натрия, этаноат натрия, безводный этаноат натрия, натриевую соль уксусной кислоты, натриевую соль этановой кислоты и ацетат натрия.
Физические свойства
Физически ацетат натрия выглядит в виде белого гигроскопичного или привлекающего воду кристаллического порошка. Чистое вещество имеет температуру плавления 58 градусов C или 136 градусов F, и полностью разлагается при температуре кипения 120 градусов C или 248 градусов F. Ацетат натрия легко растворяется в воде, имея растворимость 500 г / л при 20 градусах C. Кристаллы имеют основной рН от 7, 5 до 9, 0.
безопасности
Безопасность ацетата натрия была тщательно изучена на моделях животных на крысах и мышах. При пероральном приеме смертельная доза, которая убьет половину популяции крыс, составляет 3530 мг ацетата натрия на кг веса тела крысы. При вдыхании, а не при приеме внутрь, доза, необходимая для того, чтобы убить половину популяции крыс, намного выше, более 30 г / м3 в час. У мышей подкожная или подкожная инъекция 3200 мг / кг массы тела убивает половину популяции мышей, аналогично проглатыванию ацетата натрия у крыс. Тем не менее, перорально мыши могут выдерживать гораздо больше, чем крысы; смертельная доза для половины популяции мышей составляет 6891 мг / кг массы тела. У людей вдыхание ацетата натрия может вызвать кашель и боль в горле. Прямой контакт с кожей или глазами может вызвать покраснение и раздражение. Однако в целом токсичность для человека минимальна.
Самодельный ацетат натрия
Ацетат натрия можно приготовить из обычных бытовых ингредиентов пищевой соды и уксуса. Носите защитные очки, так как брызги раствора в глаза могут вызывать раздражение. Пищевая сода или бикарбонат натрия и уксус или уксусная кислота вступают в реакцию с образованием ацетата натрия вместе с углекислым газом и водой. Чтобы начать реакцию, добавьте одну стеклянную ложку пищевой соды в стеклянную емкость. Медленно добавляйте уксус, стараясь не создавать слишком много пены. Продолжайте добавлять уксус, помешивая смесь. Как только смесь перестанет пузыриться, вы можете прекратить добавлять уксус, так как весь бикарбонат натрия превратился в ацетат натрия, углекислый газ (которые вы видели в пузырьках) и воду. Чтобы отделить ацетат натрия от воды, кипятите раствор, пока не услышите шипящий и хлопающий звук. В этот момент, если вы дуете через верхнюю поверхность, образуются кристаллы. Когда вы получите этот пересыщенный раствор ацетата натрия, охладите раствор до комнатной температуры; это сформирует полупрозрачный гель. Соскоблите гель в миску, наполненную кофейным фильтром, который впитает всю оставшуюся воду. Разбейте кусочки тыльной стороны ложки и положите их на другой кофейный фильтр, чтобы закончить процесс сушки, создав порошок ацетата натрия.
Практическое применение
Ацетат натрия находит применение в самых разных отраслях промышленности. В текстильной промышленности ацетат натрия нейтрализует потоки отходов серной кислоты и улучшает качество износа готовых тканей. В фотографии ацетат натрия является частью раствора проявителя и действует как фоторезист. В производстве каучука ацетат натрия замедляет вулканизацию, помогая контролировать весь процесс. Ацетат натрия, добавляемый в пищу, действует как консервант и вкусовой агент. В частности, картофельные чипсы с ацетатом натрия имеют характерный «солевой и уксусный» вкус. Растворы ацетата натрия и уксусной кислоты действуют в качестве буферов для поддержания относительно постоянного значения pH, что является полезным как для биохимических исследовательских реакций, так и для нефтяной промышленности и в косметической промышленности. В области медицины растворы ацетата натрия лечат пациентов с высоким уровнем кислотности в крови и / или низким уровнем натрия.
